Rozdíl mezi klasickou a moderní formulací periodického zákona Mendělejeva

Slavný ruský vědec Dmitrij Ivanovič Mendeleev v 19. století formuloval periodický zákon, který měl mimořádně velký vliv na vývoj fyziky, chemie a vědy obecně. Od té doby však odpovídající koncept prošel řadou změn. Co jsou zač?

Obsah článku

• Periodický zákon Mendeleev: počáteční znění
• Moderní formulace periodického zákona
• Porovnání
• Tabulka

Periodický zákon Mendeleev: počáteční znění

V roce 1871 navrhl D. I. Mendeleev vědecké obci základní formulaci, podle níž by se vlastnosti jednoduchých těl, sloučenin prvků (jakož i jejich tvarů), v důsledku toho, a vlastnosti těl vytvořených (jednoduchých a komplexních) měly považovat za periodická závislost na ukazatelích jejich atomové hmotnosti.

Toto znění bylo publikováno v článku D. I. Mendeleev "Periodická legitimita chemických prvků." Odpovídající publikaci předcházela velká práce vědce v oblasti výzkumu fyzikálních a chemických procesů. V roce 1869 se v ruské vědecké komunitě objevily zprávy o objevu periodického zákona o chemických prvcích D. I. Mendeleeva. Brzy byla vydána učebnice, ve které byla vydána jedna z prvních verzí slavné Mendeleevovy tabulky.

D. I. Mendeleev jako první uvedl v roce 1870 v jednom ze svých vědeckých článků pojem „periodické právo“ pro širokou veřejnost. V tomto materiálu vědec poukázal na skutečnost, že dosud nebyly objeveny chemické prvky. Mendeleev to ospravedlnil skutečností, že vlastnosti každého jednotlivého chemického prvku jsou mezi charakteristikami těch, které k němu sousedí, podle periodické tabulky. A to jak ve skupině, tak v období. To znamená, že vlastnosti prvku jsou mezi charakteristikami prvků umístěných nad a pod tabulkou vzhledem k němu, stejně jako vpravo a vlevo.

Periodická tabulka byla jedinečným výsledkem vědecké práce. Kromě toho základní novinkou Mendeleevova konceptu bylo to, že jednak objasnil zákony v poměrech atomových hmot chemických prvků, a jednak navrhl, aby výzkumná komunita považovala tyto zákony za zákon přírody..

Několik let po zveřejnění Mendelovova periodického zákona byly objeveny chemické prvky, které nebyly známy v době vydání odpovídajícího konceptu, ale byly předpovídány vědci. V roce 1875 bylo objeveno gallium. V roce 1879, skandium, a v roce 1886, Německo. Mendelovův periodický zákon se stal nepopiratelným teoretickým základem chemie.

Moderní formulace periodického zákona

S rozvojem chemie a fyziky se vyvinul koncept D.I. Mendeleeva. Na konci 19. - začátkem 20. století byli vědci schopni vysvětlit fyzikální význam konkrétního atomového čísla chemického prvku. Později vědci vyvinuli model změn v elektronické struktuře atomů v korelaci s nárůstem nábojů jader odpovídajících atomů.

Nyní je znění periodického zákona, s přihlédnutím k výše uvedeným a dalším objevům vědců, poněkud odlišné od znění navrhovaného D. I. Mendeleevem. V souladu s tím se vlastnosti prvků, jakož i látky z nich vytvořené (stejně jako jejich formy), vyznačují periodickou závislostí na náboji jader jader atomů odpovídajících prvků.

Porovnání

Hlavní rozdíl mezi klasickou formulací periodického zákona Mendeleeva od moderního spočívá v tom, že počáteční interpretace odpovídajícího vědeckého zákona zahrnuje závislost vlastností prvků a sloučenin, které tvoří, na indikátorech jejich atomové hmotnosti. Moderní interpretace také předpokládá existenci podobné závislosti - ale je předurčena nábojem jader atomů chemických prvků. Tak či onak, vědci přišli k druhé formulaci a postupem času vyvíjeli první pomocí pečlivé práce.

Poté, co jsme určili rozdíl mezi klasickou a moderní formulací periodického zákona Mendělejeva, odrážíme závěry v tabulce.

Tabulka