Velmi často lze slyšet názor, že atom, který je nedílnou součástí molekuly, má stejné vlastnosti a má podobnou strukturu. Toto postavení má pouze částečně právo na existenci, protože částice mají společné a charakteristické rysy. Nejprve stačí vzít v úvahu vlastnosti dvou objektů a na základě nich vyvodit další závěry.
Atom
Atom lze považovat za atom elementární částice homogenní látky. Taková látka se podle definice skládá pouze z jednoho chemického prvku (C, N, O a dalších z periodické tabulky). Je to nejmenší část takových prvků, které mohou být nositelem jejich vlastností, který se nazývá atom. Podle nejnovějších moderních konceptů se atom skládá ze tří složek: protonů, neutronů a elektronů.
Atom
První dvě částice dohromady tvoří základní jádro, což má kladný náboj. Elektrony pohybující se kolem jádra zavádějí kompenzační poplatek s opačným znaménkem. Tímto je učiněn první závěr, že většina atomů je elektricky neutrální. Pokud jde o zbytek, atomy mohou v důsledku různých fyzikálně-chemických procesů buď připojit nebo uvolnit elektrony, což vede ke vzniku náboje. Atom má hmotnost a velikost (určeno velikostí jádra) a určuje chemické vlastnosti látky.
Molekula
Molekula je minimální konstrukční jednotka hmoty. Taková látka se může skládat z několika chemických prvků. Za molekulu však lze považovat i monatomickou látku jednoho chemického prvku - inertního argonového plynu. Stejně jako atomy je i elektricky neutrální. Je možné ionizovat molekulu, ale je to už mnohem složitější: atomy uvnitř molekuly jsou spojeny kovalentní nebo iontovou vazbou. Proto je připojení nebo vyzvednutí elektronů mnohem obtížnější. Většina molekul má složitou architektonickou strukturu, kde každý atom zaujímá své místo předem.
Struktura molekuly vody
Atom a molekula: obecné vlastnosti
Budova. Obě částice jsou strukturální jednotky hmoty. V tomto případě atom znamená jeden specifický prvek, molekula obsahuje několik chemicky vázaných atomů, ale struktura (kladné jádro se zápornými elektrony) zůstává stejná.
Elektrická neutralita. V nepřítomnosti vnějších faktorů - interakce s jinou chemickou látkou, řízeným elektrickým polem a dalšími podněty - atomy a molekuly nemají žádný náboj.
Náhrada. Atom může fungovat jako molekula v jednom případě - při práci s inertními plyny. Monatomická rtuť může být také považována za molekulu..
Přítomnost hmoty. Obě částice mají svou vlastní výraznou hmotnost. V případě atomu závisí hmotnost na chemickém prvku a je určována hmotností jádra (proton je téměř 1500krát těžší než elektron, takže hmotnost záporné částice se často nezohledňuje). Hmotnost molekuly je stanovena na základě jejího chemického vzorce - prvků, které tvoří její složení.
Atom a molekula: vynikající vlastnosti
Nedělitelnost. Atom je nejmenší prvek, od kterého je nemožné izolovat ještě menší částici. (Výroba iontů ovlivňuje pouze náboj, ne hmotnost). Molekula může být dále rozdělena na menší molekuly nebo může být rozložena na atomy. Proces rozkladu je snadno dosažitelný pomocí chemických katalyzátorů. Někdy stačí zahřát látku.
Svobodná existence. Molekula může volně existovat v přírodě. Atom existuje ve volné formě pouze ve dvou případech:
- Jako monatomická rtuť nebo inertní plyn.
- V prostorových podmínkách - jak mohou být jakékoli chemické prvky umístěny jako samostatné atomy.
V jiných případech je atom vždy součástí molekuly.
Tvorba náboje. Interakce mezi jádrem a elektronem v atomu lze snadno překonat i nejmenším elektrickým polem. Je tedy snadné získat kladný nebo záporný iont z atomu. Přítomnost chemických vazeb mezi atomy uvnitř molekuly vyžaduje aplikaci mnohem většího elektrického pole nebo interakci s jinou chemicky aktivní látkou.
