Bylo zjištěno, že každý chemický prvek v přírodě je směsí izotopů (proto mají zlomkové atomové hmotnosti). Abychom pochopili, jak se izotopy navzájem liší, je nutné podrobně prozkoumat strukturu atomu. Atom tvoří jádro a elektronový mrak. Hmotu atomu ovlivňují elektrony pohybující se ohromující rychlostí podél orbitálů v elektronovém oblaku, neutrony a protony, které tvoří jádro.
Obsah článku
- Definice
- Porovnání
- Závěry
Definice
Izotopy - je to typ atomu chemického prvku. V každém atomu je vždy stejný počet elektronů a protonů. Protože mají opačné náboje (elektrony jsou záporné a protony kladné), atom je vždy neutrální (tato elementární částice nese žádný náboj, rovná se nule). Se ztrátou nebo zachycením elektronu atom ztratí svou neutralitu a stane se buď záporným nebo pozitivním iontem.
Neutrony nemají žádný náboj, ale jejich počet v atomovém jádru stejného prvku se může lišit. To neovlivňuje neutralitu atomu, ale ovlivňuje jeho hmotnost a vlastnosti. Například v jakémkoli izotopu atomu vodíku je jeden elektron a proton. A počet neutronů je jiný. V protiu je pouze 1 neutron, v deuteriu - 2 neutrony a v tritiu - 3 neutrony. Tyto tři izotopy se zřetelně liší svými vlastnostmi..
na obsah ↑Porovnání
Mají různý počet neutronů, nerovnoměrnou hmotnost a různé vlastnosti. Izotopy mají stejnou strukturu elektronových obalů. To znamená, že mají velmi podobné chemické vlastnosti. Proto jsou v periodickém systému přiřazeny jedno místo.
V přírodě byly nalezeny stabilní a radioaktivní (nestabilní) izotopy. Jádra atomů radioaktivních izotopů se mohou spontánně proměnit v jiná jádra. Při procesu radioaktivního rozpadu emitují různé částice..
Většina prvků má více než dva tucty radioaktivních izotopů. Radioaktivní izotopy jsou navíc uměle syntetizovány pro absolutně všechny prvky. V přirozené směsi izotopů se jejich obsah mírně liší.
Existence izotopů umožnila pochopit, proč v některých případech mají prvky s nižší atomovou hmotností vyšší sériové číslo než prvky s větší atomovou hmotou. Například v páru argon-draslík argon zahrnuje těžké izotopy a draslík zahrnuje lehké izotopy. Proto je hmotnost argonu větší než draslík.
na obsah ↑Závěry
- Mají různý počet neutronů..
- Izotopy mají různé hmotnosti atomů.
- Hmotnostní hodnota atomů iontů ovlivňuje jejich celkovou energii a vlastnosti.
