Nejprve se musíte vypořádat s terminologií, protože nejenom mnoho lidí zvažuje výrazy „amoniak“ a „amoniak“ synonyma, ale také zde odkazují na slovo „amoniak“, považují ho za druh „zkrácené verze“ - což je naprosto špatně. Čpavek je tedy správné jméno pouze jedné z mnoha možných sloučenin dusíku s vodíkem, ve kterých jsou v každé molekule tři atomy vodíku na atom dusíku.
Za obvyklých podmínek (tj. Pokojová teplota a normální tlak) je tato sloučenina plyn se specifickým velmi štiplavým zápachem. Termín „amoniak“ se obvykle chápe jako slabý vodný roztok (ne více než 10%!) Z hydrátu amoniaku ve vodě, zejména pro lékařské aplikace. Současná nesprávná zkratka tohoto názvu na „amoniak“ je chybná - protože ta skrývá tuhou sůl tvořenou z amoniaku a kyseliny chlorovodíkové, která má čistě lékařské a různé domácí použití (například jako potravinářská přídatná látka E510 nebo tavidlo pro pájení železných výrobků).
Molekula amoniaku
Odkud pochází název „amoniak“?
Neexistuje žádný jednomyslný názor na toto téma, ale teorie, která byla rozšířena, je následující: alchymisté, kteří jako první „dosáhli“ této látky, měli svou vlastní představu o téměř chemických entitách založených na „duchy“ a „kvintesencích“. Například „duch vína“ (spiritus vini) je víno (ethyl) alkohol, dobře známá těkavá a zapáchající látka, která dává vínu jeho dobře známé vlastnosti. Amoniak je také velmi těkavý a zapáchající, i když velmi zvláštní - a proto byl okamžitě zařazen do „odloučení duchů“..
Pro laika je obtížné sledovat, jak se může amoniak v domácnostech „přeměnit“ na amoniak, a naopak, protože ve vzduchu kolem nás je vždy vlhkost (voda), dokonce i ve stopovém množství, a amoniak, mírně řečeno „je velmi, velmi částečný“ : za pokojových podmínek může jeden objem vody rozpustit přibližně 700 (přesně sedm set!) ekvivalentních objemů plynného amoniaku a při nulových stupních se toto číslo obecně zvyšuje na ~ 1200 objemů!
Amoniak sám zkapalňuje na lehkou mobilní tekutinu přibližně -33 ° C, po kterém se může smíchat s vodou v jakémkoli poměru (s velkou hmotnostní frakcí amoniaku je správnější nemluvit o „roztoku amoniaku ve vodě“, ale o „roztoku vody v amoniaku“)).Jaké jsou tedy nejdůležitější rozdíly mezi nimi??
Jak již bylo uvedeno výše, amoniak je pro lékařské aplikace pouze slabým roztokem hydrátu amonného ve vodě. Proč je to tak důležité?
Za prvé, amoniak může být vyráběn a prodáván jako produkt ve formě koncentrovaných vodných roztoků (od 25% a více) - a taková řešení v každodenním životě jsou prostě nesmírně nebezpečná! Skutečností je, že koncentrované roztoky amoniaku vždy obsahují značné množství tohoto plynu nad jeho povrchem, což je 1,7krát lehčí než vzduch.
Kromě toho se jeho hydrát při mírném zahřívání snadno rozkládá, což v zásadě může způsobit uvolnění koncentrovaného „plynového polštáře“ do obličeje při otevření nádoby s ním. Proto by se ani slabému tekutému amoniaku nemělo dovolit okamžitě vyčichat „z láhve“, ale měla by se s ním navlhčit vatová vata / ubrousek - jinak, namísto vzrušení nervových zakončení horních dýchacích cest (zlepšení dýchání) se zastaví reflexivně!Za druhé, koncentrované vodné roztoky amoniaku jsou žíravý, je snadno schopen poškodit nejen sliznice člověka, ale i samotnou pokožku (nemluvě o celkové otravě tělem pronikáním skrz ni - koneckonců, amoniak s dlouhodobým kontaktem může snadno „prosakovat“ kůží a tenkou domácí gumou).
Zatřetí, i jednoduché zředění koncentrovaného roztoku na „alkoholové“ podmínky s následným použitím je potenciálně náročné negativní důsledky, protože koncentrované roztoky jsou obvykle „technické“ a mohou obsahovat nenormalizované množství nečistot nebezpečných pro člověka (obecně, dříve v průmyslu byla takováto řešení vyráběna koksovatelným uhlím - a ve skutečnosti se po cestě uvolňuje spousta těžkých karcinogenů!)
Začtvrté, z čistě chemického hlediska to jsou různé látky: amoniak je plyn s chemickým vzorcem NH3, a amoniak s vodným roztokem hydrátu tohoto plynu (ve starých učebnicích byla tato sloučenina obvykle psána jako NH40H, novější často používají zkratku NH3⋅H2O).
