Chemici rozdělili všechny jednoduché látky na kovy a nekovy. Velmi se liší ve struktuře, fyzikálních a chemických vlastnostech. Mnoho z nich lze snadno rozlišit vizuálně, například měď - kov a brom - nekov. Aby se však předešlo chybám při klasifikaci prvků, je lepší se spoléhat na znalost jasných znaků obsažených v kovech a nekovech.
Obsah článku
- Definice
- Porovnání
- Závěry
Definice
Nazývají se prvky uvolňující elektrony z vnější energetické úrovně kovy. Kovy jsou obvykle pevné látky (zejména rtuť, která je za normálních podmínek kapalina).
Prvky, které přenášejí elektrony na vnější úroveň energie, jsou nekovy. Jsou v různých stavech agregace. Kyslík a dusík jsou plyny, brom je kapalina a pevné látky zahrnují například arsen, uhlík a bor..
na obsah ↑Porovnání
Všechny kovy jsou opatřeny kovovým leskem, jsou to vynikající vodiče elektrického proudu a tepla. Většina z nich jsou plasty, s fyzickým dopadem, kovy snadno mění tvar. Naopak nekovy, špatné vodiče tepla a elektrického proudu.
Struktura kovů a nekovů je hlavní rozlišovací charakteristikou. Nekovy jsou vlastníky většího počtu nepárových elektronů na vnější úrovni. Kovy mají mřížku z kovového krystalu. Nekovy se vyznačují molekulárními (například kyslíkem, chlorem a sírou) a atomovými (uhlík tvořící diamant) krystalové mřížky.
Reklama
Kovy mají malou elektronegativitu, a proto je redoxní potenciál malý. Zpravidla přijímají elektrony a jsou oxidovány a vykazují redukční vlastnosti. Nekovy s velkou elektronegativitou a významným redoxním potenciálem mohou působit jako oxidační činidla i jako redukční činidla (je to možné v přítomnosti nejsilnějšího oxidačního činidla).
Kovy mají velmi zajímavou vlastnost - amfotericitu. Amfoterní kovy mají vlastnosti jak kovů, tak nekovů. Například zinek, který je ve stavu nejvyššího oxidačního stavu, se chová jako nekov.
na obsah ↑Závěry
- Ve fyzických vlastnostech.
- Ve struktuře atomů.
- V krystalové mříži.
- V chemických vlastnostech.
- Ve schopnosti vykazovat redoxní vlastnosti.
- V amfoterních kovech.
